Всероссийская Проверочная Работа ВПР Химия 11 класс

При ознакомлении с образцом проверочной работы следует иметь в виду, что задания, включённые в образец, не отражают всех умений и вопросов содержания, которые будут проверяться в рамках всероссийской проверочной работы. Полный перечень элементов содержания и умений, которые могут проверяться в работе, приведены в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для разработки всероссийской проверочной работы по химии. Назначение образца проверочной работы заключается в том, чтобы дать представление о структуре всероссийской проверочной работы, количестве и форме заданий, уровне их сложности.

Инструкция по выполнению работы

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут). Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый. При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы: – Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; – таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; – электрохимический ряд напряжений металлов; – непрограммируемый калькулятор. При выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха!

1. Из курса химии Вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация. На рисунках 1–3 представлены примеры использования некоторых из перечисленных способов.

Какие из названных способов разделения смесей можно применить для очищения: 1) муки от попавших в неё железных опилок; 2) воды от растворённых в ней неорганических солей? Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего способа разделения смеси.

Смесь Номер рисунка Способ разделения смеси Мука и попавшие в неё железные опилки Вода с растворёнными в ней неорганическими солями Смесь Номер рисунка Способ разделения смеси Мука и попавшие в неё железные опилки 2 Действие магнитом Вода с растворёнными в ней неорганическими солями 3 Дистилляция (перегонка)

железные опилки притягиваются магнитом

при перегонке после конденсации паров воды в сосуде остаются кристаллы соли

2. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания: 1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение; 2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент; 3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент. Ответы запишите в таблицу. Ответ:

Символ химического элемента № периода № группы Металл/ неметалл

N; 2; 5 (или V); неметалл

для определения химического элемента следует посчитать общее количество электронов ,которое мы видим на рисунке (7)

взяв таблицу Менделеева, мы с легкостью можем определить элемент ( найденное кол-во электронов равняется атомному номеру элемента) (N- азот)

после этого определяем номер группы ( вертикальный столбец) (5) и природу данного элемента ( неметалл)

3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы: N, C, Al, Si. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

4. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ Молекулярного строения Ионного строения – при обычных условиях имеют жидкое, газообразное и твёрдое агрегатное состояние; – имеют низкие значения температур кипения и плавления; – неэлектропроводные; – имеют низкую теплопроводность – твёрдые при обычных условиях; – хрупкие; – тугоплавкие; – нелетучие; – в расплавах и растворах проводят электрический ток

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества азот N2 и поваренная соль NaCl. Запишите ответ в отведённом месте:

1) азот N2 ________________________________________________________________ 2) поваренная соль NaCl ___________________________________________________

азот N2 – молекулярное строение; поваренная соль NaCl – ионное строение

5. Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите пропущенные названия групп или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данной группе.

Записаны названия групп: основания, соли; записаны формулы веществ соответствующих групп

CaO, основания, HCl, соли

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6–8.

В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей. Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение. Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе. Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидроксида кальция, которая упоминалась в тексте. Ответ:__________________________________________________________________________

2. Объясните, почему этот процесс называют гашением. Ответ:__________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

1) CaO + H2O = Ca(OH)2 2) При взаимодействии оксида кальция с водой выделяется большое количество теплоты, поэтому вода закипает и шипит, как при попадании на раскалённый уголь, когда костёр гасят водой (или «гашением данный процесс назван, потому что в результате образуется гашёная известь»)

1. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, которая упоминалась в тексте. Ответ:__________________________________________________________________________

2. Объясните, какие особенности этой реакции позволяют использовать её для обнаружения углекислого газа в воздухе. Ответ:__________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2) В результате этой реакции образуется нерастворимое вещество – карбонат кальция, наблюдается помутнение исходного раствора, что и позволяет судить о наличии углекислого газа в воздухе (качественная реакция на CO2)

1. Составьте сокращённое ионное уравнение упомянутой в тексте реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой. Ответ:__________________________________________________________________________

2. Объясните, почему эту реакцию используют для повышения рН воды. Ответ:__________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

1) OH – + H + = H2O (Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O) 2) Наличие кислоты в природной воде обусловливает низкие значения pH этой воды. Гидроксид кальция нейтрализует кислоту, и значения pH повышаются

шкала pH существует от 0-14. от 0-6 – кислая среда, 7- нейтральная среда, 8-14 – щелочная среда

9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.

1. Составьте электронный баланс этой реакции. Ответ:__________________________________________________________________________

2. Укажите окислитель и восстановитель. Ответ:__________________________________________________________________________

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Ответ:__________________________________________________________________________

1) Составлен электронный баланс:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2 2 1 2 S -2 – 2ē → S 0 2 1

2) Указано, что сера в степени окисления –2 (или H2S) является восстановителем, а железо в степени окисления +3 (или Fe2O3) – окислителем; 3) Составлено уравнение реакции: 3H2S + Fe2O3 = 2FeS + S + 3H2O

10. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1) _________________________________________________________________________ 2) _________________________________________________________________________ 3) _________________________________________________________________________

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2) FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl 3) Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3 (Допускаются иные, не противоречащие условию задания уравнения реакций.)

11. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

C3H8 – CnH2n+2 – алкан
C3H6 – CnH2n- алкен
C2H6O – CnH2n+2O- спирт

12. В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

13. Пропан сгорает с низким уровнем выброса токсичных веществ в атмосферу, поэтому его используют в качестве источника энергии во многих областях, например в газовых зажигалках и при отоплении загородных домов. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при полном сгорании 4,4 г пропана? Запишите подробное решение задачи. Ответ:__________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

14. Изопропиловый спирт используют как универсальный растворитель: он входит в состав средств бытовой химии, парфюмерной и косметической продукции, стеклоомывающих жидкостей для автомобилей. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения этого спирта. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) _______________________________________________________ 2) _______________________________________________________ 3) _______________________________________________________

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме:

(Допускаются иные, не противоречащие условию задания уравнения реакций.)

15. Физиологическим раствором в медицине называют 0,9%-ный раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу хлорида натрия и массу воды, которые необходимы для приготовления 500 г физиологического раствора. Запишите подробное решение задачи. Ответ:__________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4,5 г 2) m(воды) = 495,5 г

m(р-ра) = 500г m(соли) = x

m(cоли) = 500* (0,9/100)= 4,5 г

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎